(وبلاگ نمونه سوالات شیمی)

سوالات فصل ۲ شیمی۳

۱ – با در دست داشتن معادله هاي زير

FeO_(S) + H2_(g)® Fe_(s) + H2O _(g) ΔH = 24/7 KJ

FeO _(S) + ½ O2 _(g) ® Fe₃O_{4 (S)} ΔH = -317/6Kj

H_2(g)+ ½ O2 _(g)® H₂O _(g) ΔH = -24/18 kj

مقدار ΔH واکنش زير را محاسبه کنيد.

3 ₍Fe_(s) + 4H₂O_(g) ® Fe3O_{4 (S)}+ 4 H_2(g)

149/9 KJ- :پاسخ

۲ – تعيين کنيد چه مقدار گرما لازم است تا بتوانيم ۰۱ گرم آب مايع با دماي ْc ۹۲ را به بخار آب با دماي 115 ْc تبديل کنيم. (گرماي تبخير آب برابر 2260 j/g مي باشد و ظرفيت گرمايي ويژه ي آب برابر 4/184 است )

۲۳۲۴j = q : پاسخ

3– با توجه به مقادير آنتالپي هاي سوختن داده شده براي مواد مقدار H Δ واکنش زير را تعيين کنيد.

3 C2H2 ® C6H6

ΔH سوختن C2H2 = -1305 KJ.mol ^-1

ΔH سوختن C6H6 = - 327KJ . mol^-1

KJ 642- = ΔH : پاسخ

4 – وقتي يک مول CH4 در فشار ثابت مي سوزد مقدار 890 KJ انرژي گرمايي توليد مي کند. اگر 5/8 g از گاز متان در فشار ثابت بسوزد مقدار H Δ مربوط به آن را محاسبه کنيد.

ΔH = -گرماي آزاد شده = 320

5– يک سيستم با حجم 25 ليتر ، مقدار kj ۱ گرما جذب مي کند. مقدار ΔE سيستم را در حالتهاي زير محاسبه کنيد.

الف ) اگر گرما در حجم ثابت توسط سيستم جذب شود. 1KJ = ΔE : پاسخ

ب ) اگر سيستم در فشار ۱ amt منبسط شود و به حجم 28/95 ليتر برسد.

ΔE = 0/6 KJ

ج) اگر سيستم منبسط شود در فشار 0/56 Atm و به حجم 42/36 ليتر برسد.

پاسخΔE = 0

6– در يک ظرف گرماسنج 50 g از محلول سديم هيدورکسيد و 50g از محلول هيدروکلريک اسيد با دماي ۲۲ cْ را واکنش مي دهيم. دما افزايش مي يابد و به 28/87 ْc مي رسد. اگر از ظرفيت گرمايي ويژه ي گرما سنج صرف نظر شود مقدار گرماي آزاد شده در واکنش زير را محاسبه کنيد.

HCL (aq) + NaOH (aq) ® NaCL (aq) + H2O (l)

(ظرفيت گرمايي ويژه محلول برابر 4/18 مي باشد)

پاسخ q = - 2871/66 j

7– با دردست داشتن معادله هاي زير :

2NH3(g)+3 N20 (g) ® 4 N2(g)+ 3 H2 O (g) ΔH = -1010 KJ

4NH3 (g)+ 3 o2 (g) ® 2N2(g)+ 6H2O (L) ΔH = -153 KJ

مقدار ΔH واکنش مقابل را محاسبه کنيد.

N2(g) + ½ o2 ® N2O(g)

ΔH = 81/5 KJ

8– مقدار 15g از يک نمونه از فلز طلا ( با ظرفيت گرمايي مولي برابر با j. c^-¹.mol^-¹۲۵/۴ ) حرارت داده مي شود تا از دماي 16/1 ْc به دماي 49/3 ْC برسد. مقدار گرماي جذب شده توسط طلا را محاسبه کنيد.

AU = 197 g/mol

q = 64/2 j

۱۰ – يک قطعه فلز آهن به جرم 25 و دماي 14/4 Cْدر تماس با يک قطعه طلا به جرم 35g و دماي 64/1 قرار گرفته است

(0/129 j -¹ . g. c ^-1 = طلا C و j . g ^-1 . c ^1- ( آهن C = 0/451

الف ) با فرض اين که هيج گرمايي توسط سيستم مشترک از دست نرفته دماي نهاي آهن را تعيين کنيد.

ب ) فلز آهن چه مقدار گرمابه دست آورده است؟

ج ) فلز طلا چه مقدار گرما از دست داده است ؟

الف )28/6 ْC

ب )^۲۱۰× 1/6 j

ج)^۲۱۰×j1/6

آموزش شیمی

ــــ واکنشهاي شيميايي و استوکيومتري

موازنه کردن معادله يک واکنش شيميايي ؛ انواع واکنشهاي شيميايي به پنج دسته تقسيم مي شوند.

استوکيومتري ؛ روابط مولي – مولي در محاسبه هاي استوکيومتري ؛ استوکيومتري فرمولي

ادامه بخش اول

استو کيومتري واکنش ؛ روابط جرمي – جرمي در محاسبه هاي استوکيومتري ؛ خواص مواد

روابط حجمي گازها در محاسبه هاي استوکيومتري

ادامه بخش اول

غلظت مولي ؛ واکنش دهندي محدود کننده ؛ بازدهي واکنشهاي شيميايي ؛ سوالات

بخش ۲ــــ ترماديناميک شيمي

گرما و دما ؛ يکاهاي انرژي ؛ ظرفيت گرماي ؛ سيستم و خواص آن

تابع حالت و وابسته نبودن انرژي دروني به مسير ؛ کار ناشي از انبساط

ادامه بخش دوم

آنتالپي ؛ حالت استاندارد ؛ برخي از تغيير آنتالپي هاي مهم ؛ تعيين آنتالپي واکنشهاي شيميايي

روشهاي غيرمستقيم تعيين آنتالپي

ادامه بخش دوم

استفاده از آنتالپي پيوند براي محاسبه گرماي واکنش ؛ آنتروپي و تعيين جهت واکنش ها

سوالات

بخش ۳- محلولها

پيش بيني انحلال پذيري دو ماده در يک ديگر ؛ گرماي انحلال

ادامه بخش سه

غلظت و روشهاي بيان آن ؛ اسيد کيومتري محلولها ؛ محلولهاي الکتروليت و غير الکتروليت

ادامه بخش سه

خواص کوليگاتيو محلولها ؛ فشار بخار

مقايسه دماي جوش و دماي انجماد حلال خالص و محلول ؛ خواص کلوييدها

مقايسه دماي جوش و دماي انجماد حلال خالص و محلول ؛ محلول ، کلوييد و سوسپانسيون

صابون و نقش امولسيون کنندگي آن ؛ پاک کننده هاي غيرصابوني

ادامه بخش سه

پاک کردن لکه هاي لباس در خشک شويي ها ؛ کروماتو گرافي ؛

سوالات